Électrolytes - 2 | Calculs chimiques pour les solutions

1) Chlorure de cuivre(II) : CuCl₂ (s)

CuCl₂ (s) + H₂O (l) → Cu²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

0.250 M de chlorure de cuivre(II) ⇒ 0.250 M de Cu²⁺ et 0.500 M de Cl^-

Moles de Cu²⁺ : 

n_Cu2+ (en mol) = M_Cu2+ (en mol/L)   x V (en L)
n_Cu2+ = 0.250 x 50.0 x 10^-3 = 1.25 x 10^-2 mol

Moles de Cl^- : 

n_Cl- (en mol) = M_Cl- (en mol/L)   x V (en L)
n_Cl- = 0.500 x 50.0 x 10^-3 = 2.50 x 10^-2 mol

Nombre total de moles = (1.25 + 2.50) x 10^-2 = 3.75 x 10^-2 moles

2) I = $\frac{1}{2}$ $\sum _{i = 1}^n c_i {z_i}^2$

I = $\frac{1}{2}$ ( M_Cu2+ x 2² + M_Cl- x (-1)²  ) = $\frac{1}{2}$ ( 0.250 x 4 + 0.500) = 0.75M