Dans une expérience de titrage, il a été constaté que 22,4 mL de NaOH (aq) de concentration 0,250M sont nécessaires pour neutraliser 25,0 mL de H₂SO₄ (aq).

Écrivez l'équation de cette réaction et calculez la concentration de la solution acide.

Question

Dans une expérience de titrage, il a été constaté que 22,4 mL de NaOH (aq) de concentration 0,250M sont nécessaires pour neutraliser 25,0 mL de H₂SO₄ (aq).

Écrivez l'équation de cette réaction et calculez la concentration de la solution acide.

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Équation : 2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Selon l'équation : 2 moles de NaOH sont nécessaires pour neutraliser 1 mole de H₂SO₄

⇒ Lorsque le point final de la neutralisation est atteint : n_NaOH = 2 n_H2SO4

⇒ M_NaOH x V_NaOH = 2 x M_H2SO4 x V_H2SO4

⇒ M_H2SO4 = $\frac{M_{N a O H} \times V_{NaOH}}{2 V_{H 2 SO 4}}$

⇒ M_H2SO4 =

\frac{0.250 \times 22.4}{2 \times 25.0}

= 0.112 M

Titrage acido-basique - 1 | Calculs chimiques pour les solutions

Chimie générale 2 - Titrage acido-basique - 1