Quelle est la concentration molaire d'une solution de 500 mL si 30,0 mL de HCl 6,0 M sont ajoutés à 470 mL de HCl 2,0 M?

Question

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Solution 1: 30.0 mL of 6.0M HCl

Solution 2: 470 mL of 2.0M HCl

Solution 3: final 500-mL solution

The number of moles in solution does not change:

n₁ + n₂ = n₃

⇒ M₁ V₁ + M₂ V₂ = M₃ V₃

⇒ M₃ = $\frac{M_{1} V_{1} + M_{2} V_{2}}{V_{3}}$

⇒ M₃ =

\frac{6.0 \times 30.0 + 2.0 \times 470}{500}

= 2.24 mol.L^-1

Molarité vs molalité - 2 | Calculs chimiques pour les solutions