Dans une expérience de titrage, il a été trouvé que 63.0 mL de 0.350 M KOH (aq) est requis pour neutraliser 175 mL de HCl (aq).

Quelle est la concentration de la solution de HCl ?

Question

Dans une expérience de titrage, il a été trouvé que 63.0 mL de 0.350 M KOH (aq) est requis pour neutraliser 175 mL de HCl (aq).

Quelle est la concentration de la solution de HCl ?

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Équation: KOH (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

Selon l'équation: 1 mole de KOH est nécessaire pour neutraliser 1 mole de HCl

⇒ lorsque le point final de la neutralisation est atteint: n_KOH = n_HCl

⇒ M_KOH x V_KOH = M_HCl x V_HCl

⇒ M_HCl = $\frac{M_{K O H} \times V_{KOH}}{V_{HCl}}$

⇒ M_HCl =

\frac{0.350 \times 63.0}{175}

= 0.126 M

Dosages acide-base - 2 | Calculs chimiques pour les solutions