Molarité vs molalité - 4 | Calculs chimiques pour les solutions

pourcentage en masse = $\frac{\mathrm{masse} \mathrm{soluté}}{\mathrm{masse} \mathrm{solution}}$ x 100

⇒ dans la solution, il y a 30.0 g de NaOH dans 100 g de solution

Étape 1 : déterminer la masse de NaOH m_NaOH dans un litre de solution :

m_NaOH (en g) = V (en mL) x d (en g.mL^-1) x $\frac{\mathrm{masse}\%}{100}$ = 1000 x 1.325 x 0.300 = 397.5 g
 

Étape 2 : déterminer la molarité de la solution :

n_NaOH = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{NaOH}}}$     et    n_NaOH = M_sol x V_sol

⇒ M_sol x V_sol = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{NaOH}}}$

⇒ M_sol (en mol.L^-1) = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}} (\mathrm{en} \mathrm{g})}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{NaOH}} (\mathrm{en} \mathrm{g}.{\mathrm{mol}}^{-1}) \mathrm{x} {\mathrm{V}}_{\mathrm{sol}} (\mathrm{en} \mathrm{L})}$ = $\frac{397.5}{40.0 \times 1.00}$ = 9.94 mol.L^-1