Nickel(II) sulfide is insoluble in water and can be formed according to the net ionic equation:

Ni²⁺ (aq) + S^2- (aq) → NiS (s)

Calculer le volume de K₂S (aq) à 0,420 M nécessaire pour précipiter tout le nickel(II) à partir de 28,0 mL de NiCl₂ à 0,370 M.

Question

Nickel(II) sulfide is insoluble in water and can be formed according to the net ionic equation:

Ni²⁺ (aq) + S^2- (aq) → NiS (s)

Calculer le volume de K₂S (aq) à 0,420 M nécessaire pour précipiter tout le nickel(II) à partir de 28,0 mL de NiCl₂ à 0,370 M.

| Chimie générale 2

Accepted Answer

À partir de l'équation ionique nette : 1 mole de S^2- est nécessaire pour précipiter 1 mole de Ni²⁺

⇒ n_S2- = n_Ni2+

n_S2-= n_K2S et n_Ni2+ = n_NiCl2

⇒ n_K2S = n_NiCl2

⇒ M_K2S x V_K2S = M_NiCl2 x V_NiCl2

⇒ V_K2S = $\frac{M_{N i C l 2} \times V_{NiCl 2}}{M_{K 2 S}}$

⇒ V_K2S =

\frac{0.370 \times 28.0}{0.420}

= 24.7 mL

Réactions de précipitation | Calculs chimiques pour les solutions