Qu'est-ce qu'un cation ?
Les cations sont des ions chargés positivement (+). Ils se forment lorsque qu'un métal perd un électron, et ils n'ont pas de protons pour équilibrer la charge, ce qui la rend positive (ils en perdent un ou plusieurs). Certains exemples comprennent le calcium (Ca^2+), l'hydrogène (H^+) et le potassium (K^+).
Qu'est-ce qu'un anion ?
Les anions sont des ions chargés négativement (-). Ils se forment lorsque un non-métal gagne des électrons, ce qui lui confère une charge nette négative. Certains exemples d'anions comprennent le chlore (Cl^-), l'hydroxyde (OH^-) et l'iodure (I–).
Quelle est la différence entre un cation et un anion simplement ?
Cation (+) = ions chargés positivement, plus de protons que d'électrons.
Anion (-) = ions chargés négativement, plus d'électrons que de protons.
Quelles sont les similitudes entre les cations et les anions ?
Ils sont tous les deux des ions et ils repoussent tous les deux des ions similaires (les cations repoussent les cations, les anions repoussent les anions). Cependant, ils sont des opposés polarisés, donc les cations et les anions sont attirés l'un vers l'autre.
Comment sont formés les cations et les anions ?
Les cations (ions chargés positivement) et les anions (ions chargés négativement) se forment lorsque un métal perd des électrons et qu'un non-métal gagne ces électrons.
Quelle est la différence entre les cations et les anions en termes de réactivité?
Les cations sont plus réactifs que les anions car les cations ont une plus grande attraction pour les électrons.
Quelle est la différence entre les cations et les anions en termes de stabilité?
Les cations perdent des électrons pour atteindre la stabilité, tandis que les anions gagnent des électrons pour atteindre la stabilité.
Les cations et les anions peuvent-ils se combiner?
Oui, les cations et les anions peuvent se combiner. Parce qu'ils sont des opposés polaires, ils s'attirent mutuellement. Ils forment un composé binaire. Ainsi, par exemple, les ions sodium et les anions chlorure se combinent pour former du sel de table.
Cependant, les ions qui ne sont pas opposés se repoussent mutuellement et ne se combineront donc pas.
Diagramme visuel des cations et des anions : Différences en un coup d'œil
| Cation | Anion | |
| Charge | Positive | Negative |
| Attraction | Cathode (négatif -) | Anode (positif +) |
| Formation | Atomes métalliques | Atomes non-métalliques |
Pourquoi les ions sont-ils appelés cations ou anions ?
Dans les années 1830, un physicien et chimiste du nom de Michael Faraday a inventé le terme "ion", qui vient du grec signifiant "aller". Cela est dû au fait que les ions se déplacent vers l'électrode de charge opposée. Cation signifie donc "vers le bas" et anion signifie "vers le haut".
Quels sont les noms des ions avec des charges multiples ?
Par exemple, un ion ayant une charge de -2 est appelé dianion et un ion ayant une charge de +2 est appelé dication. Un zwitterion est une molécule neutre avec des charges positives et négatives situées à différents endroits dans cette molécule.
Charges ioniques des cations en un coup d'œil
| +1 | +2 | +3 | +4 |
| ammonium NH4+ (Polyatomique) césium Cs+ or(I) Au+ (Monatomique) hydrogène H+ (Monatomique) plomb(I) Pb+ lithium Li+ (Monatomique) potassium K+ (Monatomique) argent Ag+ (Monatomique) sodium Na+ (Monatomique) cuivre(I) Cu+ |
baryum Ba2+ (Monatomique) beryllium Be2+ (Monatomique) cadmium Cd2+ calcium Ca2+ (Monatomique) cobalt(II) Co2+ cuivre(II) Cu2+ (Monatomique) fer(II) Fe2+ (Monatomique) plomb(II) Pb2+ (Monatomique) magnésium Mg2+ (Monatomique) manganèse(II) Mn2+ (Monatomique) métal(Hg)(I) Hg22+ (Polyatomique) métal(Hg)(II) Hg2+ (Monatomique) nickel(II) Ni2+ strontium Sr2+ (Monatomique) étain(II) Sn2+ (Monatomique) zinc Zn2+ (Monatomique) |
aluminium Al3+ (Monatomique) chrome(III) Cr3+ (Monatomique) cobalt(III) Co3+ or(III) Au3+ (Monatomique) hydronium H3O+ (Polyatomique) fer(III) Fe3+ (Monatomique) manganèse(III) Mn3+ (Monatomique) |
étain(IV) Sn4+ (Monatomique) nickel(IV) Ni4+ plomb(IV) Pb4+ (Monatomique) |
Charges Ioniques des Anions en un Coup d'œil
| 1- | 2- | 3- |
| acétate C2H3O2- amide NH2- bromate BrO3- bromure Br- (Monoatomique) chlorate ClO3- (Oxoanion) chlorite ClO2- chlorure Cl- (Monoatomique) cyanure CN- cyanate OCN- fluorure F- (Monoatomique) hydrure H- (Monoatomique) bicarbonate d'hydrogène (bicarbonate) HCO3- (Oxoanion) sulfate d'hydrogène (bisulfate) HSO4- (Oxoanion) sulfate d'hydrogène (bisulfure) HS- sulfate d'hydrogène (bisulfite) HSO3- (Oxoanion) hydroxyde OH- (Oxoanion) hypochlorite ClO- (Oxoanion) iodate IO3- iodure I- (Monoatomique) nitrate NO3- (Oxoanion) nitrite NO2- (Oxoanion) perchlorate ClO4- (Oxoanion) permanganate MnO4- (Oxoanion) thiocyanate SCN- |
carbonate CO32- (Oxoanion) chromate CrO42- (Oxoanion) bichromate Cr2O72- (Oxoanion) oxyde O2- (Monoatomique) oxalate C2O42- silicate SiO32- (Oxoanion) sulfate SO42- (Oxoanion) sulfure S2- (Monoatomique) sulfite SO32- (Oxoanion) tartrate C4H4O62- tétraborate B4O72- thiosulfate S2O32- (Oxoanion) |
arséniate AsO43- arsénite AsO33- citrate C6H5O73- ferricyanure Fe(CN)63- nitrure N3- (Monoatomique) phosphate PO43- (Oxoanion) phosphite PO33- phosphure P3- (Monoatomique) |
When Naming Ionic Compounds Which Comes First: The Cation or The Anion?
Ionic compounds are named and read with the cation first and the anion last. The central atom is the cation. The small particle that is held by the central atom is called the anion.
What Does the Size of Ions Determine?
The size of an ion can affect several things. The size of an ion influences its packing in lattices, as well as the lattice energy, which can affect how it behaves. For example, some biological recognition systems require that only small ions pass through the membrane channels while others will just accumulate on either side without getting into any useful work.
What Influences the Size of an Ion?
There are three common properties that can influence the size of an ion. They are the number of electrons, the nuclear charge, and the valence orbitals. Electrons have a negative charge, so when an electron is removed from the atom it leaves behind a positive charge.
Which is Smaller: Cations or Anions?
Cations are smaller than the parent atom because they've lost electrons. Anions, on the other hand, gain new ones to become larger in size and have a positive charge.