Exercice 3 | Propriétés des gaz

Chimie générale 2 - Exercice 3

Calculer la masse de butane C4H10 (g) dans un conteneur de 35,0 L à une pression de 6,50 atm et une température de 25,0 °C.

Nous considérons que le butane est un gaz idéal.


Équation des gaz parfaits :

PV = nRT et n = m / M

⇒ PV = mRTM

⇒ m = PVMRT


P = pression en Pa ⇒ 6.50 atm = 6.58 x 105 Pa

V = volume en m3 ⇒ 35.0 L = 35.0 dm3 = 35.0 x 10-3 m3

M = masse molaire ⇒ M = 4 x MC + 10 x MH = 58.1 g.mol-1

R = constante des gaz parfaits ⇒ R = 8.314 m3.Pa.K-1.mol-1

T = température en K ⇒ 25.0°C = 298 K


m = 6.58 × 105 × 35.0 × 10-3 × 58.18.314 × 298 = 5.40 x 102 g de butane