Exercice 4 | Propriétés des gaz

La loi des gaz parfaits est donnée par l'équation suivante : PV = nRT, où n = N / N_A Donc, on peut écrire : PV = $\frac{\mathrm{NRT}}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$ En réarrangeant cette équation, on obtient : N = $\frac{{\mathrm{PVN}}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{RT}}$ Où : P est la pression en Pa, équivalent à 1,0 x 10^-5 torr = 1,3 x 10^-3 Pa V est le volume en m³, équivalent à 1,0 L = 1,0 dm³ = 1,0 x 10^-3 m³ N_A est le nombre d'Avogadro = 6,022 x 10²³ R est la constante des gaz parfaits = 8,314 m³.Pa.K^-1.mol^-1 T est la température en K, équivalente à 25,0°C = 298 K Ainsi, on peut calculer N en utilisant les valeurs données : N = $\frac{1.3 \times {10}^{-3} \times 1.0 \times {10}^{-3} \times 6.022 \times {10}^{23}}{8.314 \times 298}$ = 3,2 x 10¹⁴ molécules