Exercice 7 | Propriétés des gaz

Chimie générale 2 - Exercice 7

Un mélange gazeux contient 35,0 bar de H2 (g), 32,3 bar de N2 (g) et 41,2 bar de Ar (g).

Calculer la fraction molaire de chacun de ces gaz.

Selon la loi de Dalton:

Ptot = PH2 + PN2 + PAr


Équation des gaz parfaits:

PV = nRT

⇒ n = PVRT

 

Par définition: la fraction molaire de 1 = x1 = n1ntot


fraction molaire de H2:

xH2 = nH2ntot = PH2 VRT x RTPtot V = PH2 / Ptot

xH2 = 35.035.0 + 32.3 + 41.2 = 0.323


fraction molaire de N2:

xN2 = nN2 / ntot = PN2 / Ptot

xN2 = 0.298


fraction molaire de Ar:

xAr = nAr / ntot = PAr / Ptot

xAr = 0.380