Calculez la densité du dioxyde de carbone à 0°C et 1,00 atm. | Chimie générale 2

L'équation d'un gaz idéal: PV = nRT ⇒ PV = mRT M ⇒ m V = PM RT ⇒ ρ = PM RT ρ = densité (en g.m -3 ) P = pression (en Pa) ⇒ 1 atm = 1.013 x 10 5 Pa M = masse molaire = M C + 2 x M O = 44.0 g.mol -1 R = constante des gaz parfaits = 8.314 m 3 .Pa.K -1 .mol -1 T = température en K ⇒ 0°C = 273K ρ = 1 . 013 × 10 5 × 44 . 0 8 . 314 × 273 = 1.96 x 10 3 g.m -3 = 1.96 g.L -1

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Exercice 8 | Propriétés des gaz

Chapitre 4 - Propriétés des gaz

Calculez la densité du dioxyde de carbone à 0°C et 1,00 atm.

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Solution

\frac{mRT}{M}

\frac{m}{V}

\frac{PM}{RT}

⇒ ρ =

\frac{PM}{RT}

ρ = densité (en g.m^-3)

\frac{1.013 \times 10^{5} \times 44.0}{8.314 \times 273}

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Chimie générale 2 - Exercice 8