Exercice 3 | Thermochimie

Chimie générale 2 - Exercice 3

Étant donné que:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)                     ∆H1 = -393.5 kJ

2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) → Fe2O3 (s)       ∆H2 = -824.2 kJ


Calculer le changement d'enthalpie pour 2 Fe2O3  (s) + 3 C (s) → 4 Fe (s)  + 3 CO2 (g)

   2 Fe2O3  (s) → 4 Fe (s) + 3 O2 (g)                              ∆H = -2 ∆H2

+ 3 C (s) + 3 O2 (g) → 3 CO2 (g)                                   ∆H = 3 ∆H1

= 2 Fe2O3  (s) + 3 C (s) → 4 Fe (s)  + 3 CO2 (g)          ∆H3

 

Donc, ∆H3 = 3 ∆H1 - 2 ∆H2 = 467,9 kJ