Exercice 4 | Thermochimie
Chimie générale 2 - Exercice 4
Étant donné que :
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ∆H1 = - 483,6 kJ
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ∆H2 = - 571,6 kJ
Quelle est l'énergie requise pour évaporer 1 mole d'eau liquide ?
Évaporation de l'eau liquide : H2O (l) → H2O (g) ∆H3 = ?
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ∆H1
+ 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) - ∆H2
= 2 H2O (l) → 2 H2O (g) ∆H4
Donc, ∆H4 = ∆H1 - ∆H2 = 2 ∆H3
⇒ ∆H3 = (∆H1 - ∆H2)
⇒ ∆H3 = x (-483.6 + 571.6) = 44.00 kJ