Exercice 2 | Thermochimie
Chimie générale 2 - Exercice 2
Calculez la valeur de ΔUrxn à 25,0°C pour la réaction suivante:
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (l) [ΔHrxn = -1166 kJ.mol-1]
ΔHrxn = ΔUrxn + Δ(PV)rxn
Équation des gaz parfaits:
PV = nRT
⇒ ΔHrxn = ΔUrxn + Δ(nRT)rxn
T est constant dans cet exercice:
⇒ ΔHrxn = ΔUrxn + RT Δnrxn
⇒ ΔUrxn = ΔHrxn - RT Δnrxn
ΔHrxn = variation d'enthalpie (en J.mol-1)
R = constante des gaz parfaits = 8.314 m3.Pa.K-1.mol-1
T = température en K ⇒ 25.0°C = 298 K
Δnrxn = variation du nombre de moles de gaz
Δnrxn = 4 moles de NO – 4 moles de NH3 – 5 moles de O2 = - 5 moles
ΔUrxn = -1166 x 103 – 8.314 x 298 x (-5)
⇒ ΔUrxn = -1.15 x 107 J.mol-1 = -1154 kJ.mol-1