Exercice 8 | Thermochimie
Chimie générale 2 - Exercice 8
Calculez la valeur de ΔH0rxn pour la réaction suivante :
CuO (s) + Cu (s) → Cu2O (s)
Données : ΔH0f (CuO (s)) = -157.3 kJ.mol-1; ΔH0f (Cu2O (s)) = -168.6 kJ.mol-1
Cu (s) + ½ O2 (g) → CuO (s) ΔH0f (CuO (s))
2 Cu (s) + ½ O2 (g) → Cu2O (s) ΔH0f (Cu2O (s))
2 Cu (s) + ½ O2 (g) → Cu2O (s)
+ CuO (s) → Cu (s) + ½ O2 (g)
= CuO (s) + Cu (s) → Cu2O (s) ΔH0rxn
So, ΔH0rxn = ΔH0f (Cu2O (s)) - ΔH0f (CuO (s))
ΔH0rxn = - 11.30 kJ.mol-1