Quiz | Thermochimie

Chimie générale 2 - Quiz

1

Quelle affirmation décrit correctement une réaction chimique endothermique ?

Dans une réaction chimique endothermique, les réactifs absorbent de l'énergie thermique
⇒ les produits auront une énergie potentielle plus élevée que les réactifs
⇒ Hproduits > Hréactifs
⇒ ∆H = Hproduits – Hréactifs > 0

Énergie interne, chaleur et travail. Enthalpie
2

Que se passe-t-il avec la valeur de ∆H d'une réaction thermochimique si la réaction est inversée ?

La loi de Hess : les variations d'enthalpie pour les équations chimiques sont additives
⇒ ΔHrxn = ΔHrxn (sens direct) + ΔHrxn (sens inverse) = 0
⇒ ΔHrxn (sens inverse) = - ΔHrxn (sens direct)

3

∆H = 114 kJ pour la réaction : 2 NO2 (g) → 2 NO(g) + O2(g). Quelle est la valeur de ∆H pour NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ?

Réaction 1:   2 NO2 (g) → 2 NO(g) + O2(g),   Réaction 2:   NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g)
Réaction 2 est le contraire de la réaction 1 avec les réactifs et les produits divisés par 2

Loi de Hess : les variations d'enthalpie pour les équations chimiques sont additives
⇒ ΔHrxn (inverse) = - ΔHrxn (directe)   
ET   ΔHrxn = n x ΔHrxn (A) lorsque une équation chimique A est multipliée par un facteur n
⇒ ΔHrxn (Réaction 2) = - 12 ΔHrxn (Réaction 1) = - 12 x 114 = - 57 kJ

Relations d'enthalpie
4

Lequel des éléments suivants n'a pas une enthalpie standard de formation égale à 0 à 298 K et 1,0 atm ?

Le standard d'enthalpie de formation de la forme la plus stable d'un élément est de 0.
L'élément le plus stable pour l'hydrogène est H2, et non H ⇒ ΔH0f de H2 = 0   mais   ΔH0f de H ≠ 0
5

Sachant que l'enthalpie de combustion du gaz propane est de -2220,0 kJ.mol-1, laquelle des déclarations suivantes est incorrecte ?

#

ΔH combustion (C3H8) = – 2220,0 kJ.mol-1 < 0 ⇒ processus exothermique
Processus exothermique ⇒ q < 0: la réaction libère de l'énergie sous forme de chaleur
ΔH combustion (2 moles of C3H8) = 2 x ΔH combustion (C3H8) = – 4440,0 kJ

#
Énergie interne, chaleur et travail. Enthalpie
6

Si une réaction est effectuée à pression constante, laquelle des déclarations suivantes est correcte ?

ΔHrxn = ΔUrxn + PΔVrxn     (lorsque P = constante, conditions isobariques)
ET   ΔUrxn =  q + w = q - PΔVrxn    avec q = changement de chaleur
⇒ ΔHrxn = q - PΔVrxn + PΔVrxn = q     à pression constante

Énergie interne, chaleur et travail. Enthalpie