Exercice 7 | Thermochimie

Eau : température plus élevée ⇒ transfert d'énergie vers l'aluminium

Aluminium : température plus basse ⇒ gain d'énergie provenant de l'eau

q_perdu (eau) + q_gagné (aluminium) = 0

c_p (eau) x (T_final – T_initial (eau)) = - c_p (Al) x (T_final – T_initial (Al))

⇒ c_p (eau) x (T_final – T_initial (eau)) = - c_s (Al) x m (Al) x (T_final – T_initial (Al))

⇒ c_s (Al) = - $\frac{{\mathrm{c}}_{\mathrm{P}} \left(\mathrm{eau}\right) \times \left({\mathrm{T}}_{\mathrm{final}} - {\mathrm{T}}_{\mathrm{initial}} \left(\mathrm{eau}\right)\right)}{\mathrm{m} \left(\mathrm{Al}\right) \times \left({\mathrm{T}}_{\mathrm{final}} - {\mathrm{T}}_{\mathrm{initial}} \left(\mathrm{Al}\right)\right)}$

⇒ c_s (Al) = - $\frac{417.9 \times (331.3 - 338)}{35.0 \times (331.3 - 298)}$

⇒ c_s (Al) = 2.40 J.g^-1.K^-1