L'oxydation du fer a un changement d'enthalpie ΔH⁰_rxn = -1648 kJ.mol^-1 et peut être représentée comme suit :

4 Fe (s) + 3 O₂(g) → 2 FeO₃(s)

1) Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique ?

2) Calculer l'énergie libérée sous forme de chaleur lorsque 25.0 g de fer subissent une oxydation à pression constante.

Question

L'oxydation du fer a un changement d'enthalpie ΔH⁰_rxn = -1648 kJ.mol^-1 et peut être représentée comme suit :

4 Fe (s) + 3 O₂(g) → 2 FeO₃(s)

1) Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique ?

2) Calculer l'énergie libérée sous forme de chaleur lorsque 25.0 g de fer subissent une oxydation à pression constante.

| Chimie générale 2

Accepted Answer

1) ΔH⁰_rxn < 0 ⇒ la réaction est exothermique

2) ΔH⁰_rxn = - 1648 kJ.mol^-1 ⇒ énergie libérée par mole de l'équation de réaction indiquée

4 molécules de fer réagissent pendant la réaction

⇒ -1648 kJ par 4 moles de Fe(s) sont libérés sous forme de chaleur

n_Fe=m_Fe/ M_Fe = 25.0 / 55.8 = 4.48 x 10^-1 mol

Énergie libérée = ΔH = $\frac{∆ {H^{0}}_{rxn}}{4 n_{Fe}}$

⇒ ΔH =

\frac{- 1648 \times 10^{3}}{4 \times 4.48 \times 10^{- 1}}

⇒ ΔH = - 1.85 x 10⁵ J = - 185 kJ

Exercice 9 | Thermochimie