Calculez les valeurs de l'entropie molaire de fusion et de vaporisation pour l'eau lors de ces deux transitions de phase à une pression constante de 1 atm.

Données : ΔH_fus [H₂O] = 6.01 kJ.mol^-1

ΔH_vap [H₂O] = 40.65 kJ.mol^-1

Question

Calculez les valeurs de l'entropie molaire de fusion et de vaporisation pour l'eau lors de ces deux transitions de phase à une pression constante de 1 atm.

Données : ΔH_fus [H₂O] = 6.01 kJ.mol^-1

ΔH_vap [H₂O] = 40.65 kJ.mol^-1

| Chimie générale 3

Accepted Answer

Changement d'entropie lors de la fusion :

ΔS_fus = $\frac{∆ H_{fus}}{T_{m}}$

ΔS_fus = entropie de fusion molaire (en J.K^-1.mol^-1)

ΔH_fus = enthalpie de fusion molaire (en J.mol^-1)

T_m = point de fusion (en K) = 273 K pour l'eau

ΔS_fus =

\frac{6.01 \times 10^{3}}{273}

= 22.0 J.mol^-1.K^-1

Changement d'entropie lors de la vaporisation :

ΔS_vap =

\frac{∆ H_{vap}}{T_{b}}

ΔS_vap = entropie de vaporization molaire (en J.K^-1.mol^-1)

ΔH_vap = enthalpie de vaporization molaire (en J.mol^-1)

T_b = point d'ébullition (en K) = 373 K pour l'eau

ΔS_vap =

\frac{40.65 \times 10^{3}}{373}

= 109 J.mol^-1.K^-1

Exercice 5 | Thermodynamique chimique.

Chimie générale 3 - Exercice 5