Exercice 8 | Thermodynamique chimique.
Chimie générale 3 - Exercice 8
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Calculez ΔH0rxn pour la réaction suivante : H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
Calculez la valeur de la constante d'équilibre K à 500°C.
Données : ΔH0f [H2 (g)] = 0 J.mol-1
ΔH0f [I2 (g)] = 62.4 kJ.mol-1
ΔH0f [HI (g)] = 26.5 kJ.mol-1
K [400°] = 58.0
ΔH0rxn = 2 x ΔH0f [HI (g)] – ΔH0f [H2 (g)] – ΔH0f [I2 (g)]
ΔH0rxn = 2 x 26.5 – 62.4
ΔH0rxn = - 9.40 kJ.mol-1
van’t Hoff Equation:
ln = x = x
Situation 1 : T1 = 400°C = 673K and K1 = 58.0
Situation 2 : T2 = 500°C = 773K and K2 = ?
ln = - x
ln = -0.217
K2 = 46.7