Exercice 7 | Thermodynamique chimique.

Chimie générale 3 - Exercice 7

Calculer ΔG0rxn pour la réaction suivante à 25°C :

C2H4 (g) + H2O (l) ⇄ C2H5OH (l)

Quelle direction la réaction est-elle spontanée à 25°C et PC2H4 = 20,0 bar ?


Données : ΔH0rxn = -44,2 kJ.mol-1

S0[C2H4 (g)] = 219,3 J.mol-1.K-1

S0[C2H5OH (l)] = 160,7 J.mol-1.K-1

S0[H2O (l)] = 70,00 J.mol-1.K-1

ΔS0rxn = S0[C2H5OH (l)] - S0[C2H4 (g)] - S0[H2O (l)]

ΔS0rxn = 160.7 - 219.3 - 70.00

ΔS0rxn = -128.6 J.mol-1.K-1


ΔG0rxn = ΔH0rxn - TΔS0rxn and 25°C = 298K

ΔG0rxn = - 44.2 x 103 + 298 x 128.6

ΔG0rxn = - 5.88 kJ.mol-1

ΔG0rxn < 0: dans des conditions standard, la réaction est spontanée de gauche à droite.


ΔGrxn = ΔG0rxn + RT ln Q

avec Q = quotient de réaction = 1PC2H4 = 120.0 = 5.00 x 10-2


ΔGrxn = - 5.88 x 103 + 8.314 x 298 x ln Q

ΔGrxn = - 13.3 kJ.mol-1

ΔGrxn < 0 la réaction est spontanée de gauche à droite comme écrite