Exercice 9 | Thermodynamique chimique.

Chimie générale 3 - Exercice 9

Calculer ΔH0vap [Br2] sachant que la pression de vapeur du brome est de 133 Torr à 293K et de 48.1 Torr à 273K.

Équation de Clapeyron-Clausius :

ln P2P1 = H0rxnR x 1T1 - 1T2

ΔH0rxn = R ln P2P1 x T1T2T2 - T1

 

Situation 1: P1 = 133 Torr et T1 = 293K

Situation 2: P2 = 48.1 Torr et T2 = 273K


ΔH0vap = 8.314 x ln 48.1133 x 273 × 293- 20

ΔH0vap = 33.8 kJ.mol-1