Exercice 9 | Thermodynamique chimique.
Chimie générale 3 - Exercice 9
Calculer ΔH0vap [Br2] sachant que la pression de vapeur du brome est de 133 Torr à 293K et de 48.1 Torr à 273K.
Équation de Clapeyron-Clausius :
ln = x
ΔH0rxn = R ln x
Situation 1: P1 = 133 Torr et T1 = 293K
Situation 2: P2 = 48.1 Torr et T2 = 273K
ΔH0vap = 8.314 x ln x
ΔH0vap = 33.8 kJ.mol-1