Quiz de Chimie générale et de Thermodynamique Chimique. - Quiz Testez vos connaissances gratuitement!

1

Quelle des affirmations suivantes décrit le mieux la Deuxième Loi de la Thermodynamique?

#L'énergie de l'univers est constante#

L'énergie ne peut ni être créée ni être détruite

La quantité totale d'entropie d'un système isolé ne peut jamais diminuer avec le temps

À zéro absolu, l'entropie d'un cristal parfait est considérée comme étant nulle

#Deuxième loi de la thermodynamique : l'entropie totale d'un système isolé ne peut jamais diminuer au fil du temps et est constante si tous les processus sont réversibles ⇒ le changement d'entropie n'est jamais négatif : ΔS_système + ΔS_entourage ≥ 0#

Concepts liés à cette question

Loi de la thermodynamique

2

# Quelle est l'expression du changement d'énergie de Gibbs ? #

ΔG_rxn = ΔH_rxn + TΔS_rxn ΔG_rxn représente la variation d'énergie libre standard d'une réaction chimique. ΔH_rxn est la variation d'enthalpie standard de la réaction. TΔS_rxn est le produit de la température (T) et de la variation d'entropie standard de la réaction.

ΔG_rxn = ΔH_rxn - TΔS_rxn

# ΔG_rxn = ΔH_rxn - RTΔS_rxn #

ΔGrxn = ΔHrxn/T + ΔSrxn

Concepts liés à cette question

Changement de l'énergie de Gibbs et spontanéité des réactions.

3

Lequel des critères suivants pour la spontanéité d'une réaction est incorrect?

ΔG_rxn = 0: la réaction est à l'équilibre

ΔG_rxn < 0: la réaction est spontanée et des produits supplémentaires peuvent se former

Q < K: la réaction se déroule spontanément de droite à gauche

Aucun des éléments ci-dessus

ΔG_rxn = RT ln

(\frac{Q}{K})

Critère de Gibbs pour la spontanéité d'une réaction :
Si Q < K ⟹ ΔG_rxn < 0 : la réaction se produit spontanément de gauche à droite
Si Q > K ⟹ ΔG_rxn > 0 : la réaction se produit spontanément de droite à gauche
Si Q = K ⟹ ΔG_rxn = 0 : la réaction est à l'équilibre

Concepts liés à cette question

Changement de l'énergie de Gibbs et spontanéité des réactions. Changement de l'énergie de Gibbs et quotient de réaction

4

Laquelle des affirmations suivantes est toujours vraie lorsqu'une réaction chimique réversible a atteint l'équilibre ?

The Gibbs free energy of the system reaches a minimum

Tous les réactifs ont été convertis en produits

#

La réaction directe domine sur la réaction inverse

#

Le quotient de réaction égal à 0

Concepts liés à cette question

Changement de l'énergie de Gibbs et spontanéité des réactions. Changement de l'énergie de Gibbs et quotient de réaction

5

Quelle est la relation entre la constante d'équilibre K et la température T ?

#

ln K and T are proportional

#

ln K and -T are proportional

#

K et ln T sont proportionnels

#

ln K et 1/T sont proportionnels

ln K = - $\frac{∆ {H^{0}}_{rxn}}{RT}$ + $\frac{∆ {S^{0}}_{rxn}}{R}$ ⇒ un graphique de ln K versus $\frac{1}{T}$ est linéaire (ln K et $\frac{1}{T}$ sont proportionnels)

Concepts liés à cette question

Équations de Van’t Hoff et Clapeyron-Clausius

6

#

Quand est-ce que l'entropie augmente généralement ?

#

Une molécule est divisée en 2 ou plusieurs molécules

Un solide se transforme en un liquide

Un liquide se transforme en gaz

#

Toutes les situations ci-dessus

#

L'entropie S est une mesure de la quantité de désordre dans un système ⇒ plus le désordre est élevé, plus l'entropie est élevée.
Le désordre d'un système est maximum lorsque une molécule est séparée en 2 ou plus de molécules ou lorsque un solide se transforme en liquide ou lorsque un liquide se transforme en gaz

Concepts liés à cette question

Loi de la thermodynamique Changements d'entropie pour les réactions.

Quiz | Thermodynamique chimique.

Chimie générale 3 - Quiz