Calculer ΔG⁰_rxn pour la réaction acido-basique suivante à 25°C :

CH₃COOH (aq) + H₂O (l) $⇄$ CH₃COO^- (aq) + H₃O⁺ (aq)
Dans quelle direction la réaction va-t-elle se produire spontanément ?
Data : K_a [CH₃COOH / CH₃COO^-] = 1.80 x 10^-5

Question

Calculer ΔG⁰_rxn pour la réaction acido-basique suivante à 25°C :

CH₃COOH (aq) + H₂O (l)

⇄

CH₃COO^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Dans quelle direction la réaction va-t-elle se produire spontanément ?

Data : K_a [CH₃COOH / CH₃COO^-] = 1.80 x 10^-5

| Chimie générale 3

Accepted Answer

ΔG⁰_rxn = - RT ln K

R = constante des gaz parfaits = 8,314 J.mol^-1.K^-1

T = température (en K) ⇒ 25°C = 298 K

K = constante d'équilibre = K_a [CH₃COOH / CH₃COO^-] dans cet exercice

ΔG⁰_rxn = - 8,314 x 298 x ln K_a

ΔG⁰_rxn = 27,1 kJ.mol^-1

ΔG⁰_rxn> 0: la réaction se déroulera spontanément de droite à gauche

Exercice 6 | Thermodynamique chimique.