Équilibrez la réaction d'oxydo-réduction suivante en solution basique:

P₄ (s) + NO₃^- (aq) → PO₄^- (aq) + NO (g)

Question

Équilibrez la réaction d'oxydo-réduction suivante en solution basique:

P₄ (s) + NO₃^- (aq) → PO₄^- (aq) + NO (g)

| Chimie générale 3

Accepted Answer

1) Divisez la réaction en demi-réactions :

P₄ (aq) → 4 PO₄^- (aq)

NO₃^- (aq) → NO (g)

2) Équilibrez les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau :

P₄ (aq) + 16 H₂O (l) → 4 PO₄^- (aq)

NO₃^- (aq) → NO (g) + 2 H₂O (l)

3) Équilibrez les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H⁺ :

P₄ (aq) + 16 H₂O (l) → 4 PO₄^- (aq) + 32 H⁺ (aq)

NO₃^- (aq) + 4 H⁺ (aq) → NO (g) + 2 H₂O (l)

4) Équilibrez la charge en ajoutant des électrons :

P₄ (aq) + 16 H₂O (l) → 4 PO₄^- (aq) + 32 H⁺ (aq) + 28 e^-

NO₃^- (aq) + 4 H⁺ (aq) + 3 e^- → NO (g) + 2 H₂O (l)

5) Multipliez chaque demi-réaction par un entier pour avoir : nombre d'électrons perdus = nombre d'électrons gagnés :

3 P₄ (aq) + 48 H₂O (l) → 12 PO₄^- (aq) + 96 H⁺ (aq) + 84 e^-

28 NO₃^- (aq) + 112 H⁺ (aq) + 84 e^- → 28 NO (g) + 56 H₂O (l)

6) Ajoutez les demi-réactions ensemble :

3 P₄ (aq) + 28 NO₃^- (aq) + 16 H⁺ (aq) → 12 PO₄^- (aq) + 28 NO (g) + 8 H₂O (l)

7) Ajoutez des ions HO^- pour réagir avec tous les ions H⁺ : HO^- + H⁺ à H₂O :

3 P₄ (aq) + 28 NO₃^- (aq) + 16 H⁺ (aq) + 16 HO^- (aq) → 12 PO₄^- (aq) + 28 NO (g) + 8 H₂O (l) + 16 HO^- (aq)

L'équation équilibrée en solution basique est :

3 P₄ (aq) + 28 NO₃^- (aq) + 8 H₂O (l) → 12 PO₄^- (aq) + 28 NO (g) + 16 HO^- (aq)

Final - Question 1 | Chimie générale 3