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250 mL de 4,25 x 10^-4 M Pb(NO₃)₂ sont ajoutés à 275 mL de 6,25 x 10^-5 M NaI.

Est-ce qu'un précipité se formera ?

Données : K_sp [PbI₂] = 7,10 x 10^-9

Question

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250 mL de 4,25 x 10^-4 M Pb(NO₃)₂ sont ajoutés à 275 mL de 6,25 x 10^-5 M NaI.

Est-ce qu'un précipité se formera ?

Données : K_sp [PbI₂] = 7,10 x 10^-9

| Chimie générale 3

Accepted Answer

Réaction de dissolution:

PbI₂ (s) → Pb²⁺ (aq) + 2 I^- (aq) [K_sp]

Le PbI₂ (s) se forme si Q_sp > K_sp

Déterminons Q_sp:

Q_sp = [Pb²⁺]₀ [I^-]₀²

Pb(NO₃)₂ (s) → Pb²⁺ (aq) + 2 NO₃^- (aq)

À partir de la stoechiométrie de cette réaction: n_Pb2+,0 = n_Pb(NO3)2,0

⇒ n_Pb2+,0 = [Pb(NO₃)₂]₀ x V_Pb(NO3)2

⇒ n_Pb2+,0 = 0.250 x 4.25 x 10^-4 = 1.06 x 10^-4 mol

NaI (s) → Na⁺ (aq) + I^- (aq)

À partir de la stoechiométrie de cette réaction: n_I-,0 = n_NaI,0

⇒ n_I-,0 = [NaI]₀ x V_NaI= 1.72 x 10^-5 mol

Q_sp = [Pb²⁺]₀ [I^-]₀²

Q_sp = $\frac{n_{{Pb}^{2 +}, 0} \times {n_{I^{-}, 0}}^{2}}{V^{0.25}}$

Q_sp = 2.17 x 10^-13 < K_sp

Le PbI₂ (s) ne se forme pas

Final - Question 7 | Chimie générale 3