Voici une réaction : Cl₂ (g) → 2 Cl (g)

1) Prévoyez si cette réaction est endothermique ou exothermique

2) Prévoyez si ΔS⁰ est positif, négatif ou nul

3) Cette réaction est-elle spontanée à toutes les températures ? Expliquez

Question

Voici une réaction : Cl₂ (g) → 2 Cl (g)

1) Prévoyez si cette réaction est endothermique ou exothermique

2) Prévoyez si ΔS⁰ est positif, négatif ou nul

3) Cette réaction est-elle spontanée à toutes les températures ? Expliquez

| Chimie générale 3

Accepted Answer

1) Le chlore est naturellement un élément diatomique ⇒ Cl₂ est l'état élémentaire le plus stable

ET cette réaction entraîne la rupture d'une liaison ⇒ chaleur apportée

⇒ réaction endothermique (ΔH⁰_rxn > 0)

2) Le désordre augmente : d'1 mole de gaz à 2 moles de gaz

⇒ ΔS⁰_rxn > 0

3) La réaction est spontanée lorsque ΔG⁰_rxn < 0 ⇒ ΔH⁰_rxn – TΔS⁰_rxn < 0

La réaction est seulement spontanée à haute température (lorsque T > ΔH⁰_rxn/ΔS⁰_rxn)

Final - Question 4 | Chimie générale 3