Une réaction simple A → B est déterminée être une réaction d'ordre deux avec une constante de vitesse k = 4.72 x 10^-4 M^-1.s^-1.

Déterminez la demi-vie de la réaction si [A]₀ = 5.25 x 10^-2 M.

Question

Une réaction simple A → B est déterminée être une réaction d'ordre deux avec une constante de vitesse k = 4.72 x 10^-4 M^-1.s^-1.

Déterminez la demi-vie de la réaction si [A]₀ = 5.25 x 10^-2 M.

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Accepted Answer

À t = t_1/2:

[A] = $\frac{{[A]}_{0}}{2}$

⇒ $\frac{2}{{[A]}_{0}}$ = $\frac{1}{{[A]}_{0}}$ + kt_1/2

⇒ t_1/2 = $\frac{1}{k {[A]}_{0}}$

⇒ t_1/2 = $\frac{1}{4.72 \times 10^{- 4} \times 5.25 \times 10^{- 2}}$

⇒ t_1/2 = 4.04 x 10⁴ s

Final - Question 9 | Chimie générale 3