Déterminez le pH d'une solution contenant 0,232 M d'acide formique HCOOH et 0,0980 M de formate de sodium NaCHO₂.

Données: K_a [HCOOH/HCOO^-] = 1,80 x 10^-4

Question

Déterminez le pH d'une solution contenant 0,232 M d'acide formique HCOOH et 0,0980 M de formate de sodium NaCHO₂.

Données: K_a [HCOOH/HCOO^-] = 1,80 x 10^-4

| Chimie générale 3

Accepted Answer

Équation de Henderson-Hasselbalch :

pH = pK_a + log $\frac{[base]}{[acide]}$

pH = - log (1.80 x 10^-4) + log $[\frac{0.0980}{0.232}]$

pH = 3.37

Final - Question 6 | Chimie générale 3