Déterminez le point de congélation et le point d'ébullition d'une solution aqueuse de LiCl qui contient 3,25 g de LiCl et 10,0 mL d'eau.

Données : K_f [H₂O] = 1,86 K.kg.mol^-1 [constante de dépression du point de congélation]

K_b [H₂O] = 0,512 K.kg.mol^-1 [constante élévation du point d'ébullition]

Question

Déterminez le point de congélation et le point d'ébullition d'une solution aqueuse de LiCl qui contient 3,25 g de LiCl et 10,0 mL d'eau.

Données : K_f [H₂O] = 1,86 K.kg.mol^-1 [constante de dépression du point de congélation]

K_b [H₂O] = 0,512 K.kg.mol^-1 [constante élévation du point d'ébullition]

| Chimie générale 3

Accepted Answer

LiCl (s) → Li⁺ (aq) + Cl^- (aq)

solution molality m = $\frac{n_{solute}}{m_{solution}}$

m = $\frac{m_{LiCl}}{M_{LiCl} \times m_{solution}}$

m = $\frac{3.25}{42.39 \times 10.0 \times 10^{- 3}}$

m = 7.67 mol.kg^-1

The magnitude of the freezing point depression ΔT_f (in K) is:

ΔT_f = - i x K_f x m

ΔT_f = T_{f solution} – T_{f water}

i = van’t Hoff i-factor = number of ions produced per formula unit = 2

m = solution molality = 7.67 mol.kg^-1

K_f = proportionality constant (freezing point depression constant)

T_{f solution} – 273 = - 2 x 1.86 x 7.67

T_{f solution} = 244.5 K

The magnitude of the boiling point elevation ΔT_b (in K) is:

ΔT_b = i x K_b x m

ΔT_b = T_{b solution} – T_{b water}

i = van’t Hoff i-factor = number of ions produced per formula unit = 2

m = solution molality (in mol.kg^-1) = 7.67

K_b = proportionality constant (boiling point elevation constant)

T_{f solution} – 373 = 2 x 0.512 x 7.67

T_{f solution} = 380.9 K

Final - Question 8 | Chimie générale 3