Exercice 4 | Réactions d'oxydoréduction

Ion bromate : BrO₃^-

Ion bromure : Br^-

Équation non équilibrée : BrO₃^- → Br^-

1) Équilibrer les atomes (autres que O et H) : Br est déjà équilibré

2) Équilibrer les atomes d’oxygène en ajoutant des molécules d’eau : BrO₃^- → Br^- + 3 H₂O

3) Équilibrer les atomes d’hydrogène en ajoutant des ions H⁺ : BrO₃^- + 6 H⁺ → Br^- + 3 H₂O

4) Équilibrer la charge en ajoutant des électrons : BrO₃^- + 6 H⁺ + 6 e^- → Br^- + 3 H₂O

Demi-réaction en condition acide : BrO₃^- + 6 H⁺ + 6 e^- → Br^- + 3 H₂O

En condition basique : ajouter des ions HO^- pour réagir avec tous les ions H⁺ : HO^- + H⁺ → H₂O

BrO₃^- + 6 H⁺ + 6 e^- + 6 HO^- → Br^- + 3 H₂O + 6 HO^-

BrO₃^- + 6 H₂O + 6 e^- → Br^- + 3 H₂O + 6 HO^-

BrO₃^- + 3 H₂O + 6 e^- → Br^- + 6 HO^-

Demi-réaction en condition basique : BrO₃^- + 3 H₂O + 6 e^- → Br^- + 6 HO^-