Équilibrez l'équation suivante sous des conditions basiques en utilisant des demi-réactions d'oxydation et de réduction :

Pb(OH)₄^2- (aq) + ClO^- (aq) → PbO₂ (s) + Cl^- (aq)

Quel est l'agent oxydant et l'agent réducteur ?

Question

Équilibrez l'équation suivante sous des conditions basiques en utilisant des demi-réactions d'oxydation et de réduction :

Pb(OH)₄^2- (aq) + ClO^- (aq) → PbO₂ (s) + Cl^- (aq)

Quel est l'agent oxydant et l'agent réducteur ?

| Chimie générale 3

Accepted Answer

Pb(OH)₄^2- (aq) → PbO₂ (s) + 2 H₂O (l) + 2 e^-

Sous des conditions basiques : Pb(OH)₄^2- (aq) → PbO₂ (s) + 2 H₂O (l) + 2 e^-

ClO^- (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 e^- → Cl^- (aq) + H₂O (l)

Sous des conditions basiques : ClO^- (aq) + H₂O (l) + 2 e^- → Cl^- (aq) + 2 HO^- (aq)

Pb(OH)₄^2- (aq) + ClO^- (aq) → PbO₂ (s) + H₂O (l) + Cl^- (aq) + 2 HO^- (aq)

Agent oxydant : ClO^-

Agent réducteur : Pb(OH)₄^2-

Exercice 8 | Réactions d'oxydoréduction