Exercice 10 | Réactions d'oxydoréduction

Chimie générale 3 - Exercice 10

La quantité de Fe2+ (aq) dans une solution de FeSO4 (aq) peut être déterminée par titrage avec une solution contenant une concentration connue de Ce4+ (aq).

Calculez la molarité de Fe2+ (aq) et la masse de fer dans l'échantillon si 42.5 mL de Ce4+ (aq) 0.100M est nécessaire pour oxyder complètement 30.0 mL de Fe2+ (aq) en Fe3+ (aq).

Réaction: Fe2+ (aq) + Ce4+ (aq) → Fe3+ (aq) + Ce3+ (aq)


À l'équivalence: nFe2+ = nCe4+

⇒ [Fe2+] x VFe2+ = [Ce4+] x VCe4+

⇒ [Fe2+] = [Ce4+] x VCe4+VFe2+

⇒ [Fe2+] = 0.100 x 42.530.0 = 0.142 M

 

mFe = mFe2+ = nFe2+ x MFe

⇒ mFe2+ = [Ce4+] x VCe4+ x MFe

⇒ mFe2+ = 0.100 x 42.5 x 10-3 x 55.845

⇒ mFe2+ = 0.237 g