Quiz | Réactions d'oxydoréduction
Chimie générale 3 - Quiz
Quel type de réactions est Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) ?
Oxydation : la particule devient plus chargée positivement (perte d'électrons)
Réduction : la particule devient moins chargée positivement (gain d'électrons)
Dans cette demi-réaction, Cu2+ gagne 2 électrons et devient moins chargé positivement
Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydation ?
#Oxydation : particule devient plus chargée positivement (perte d'électrons) ⇒ numéro d'oxydation augmente
#Quel est le nombre d'oxydation de l'atome de carbone dans H2CO3?
États d'oxydation : Les atomes d'hydrogène avec un non-métal : +1 et les atomes d'oxygène dans les composés : -2
H2CO3 ⇒ 2 H+ + 3 O2- + Cx
H2CO3 est neutre : 0 = 2 (+1) + 3 (-2) + x ⇒ x = +4
Le nombre d'oxydation de l'atome de carbone dans H2CO3 = +4
Quel est le numéro d'oxydation de l'atome de chrome dans Cr2O72-?
Oxidation number of oxygen atoms in compounds: -2
Cr2O72- ⇒ 7 O2- + 2 Crx
Cr2O72- is negatively charged: -2 = 7 (-2) + 2 x ⇒ x = +6
Oxidation number of chromium atom in Cr2O72- = +6
Quel est l'agent réducteur dans la réaction : Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 ?
Agent réducteur: substance qui est oxydée dans une réaction d’oxydoréduction (donneur d’électrons). Son état d’oxydation augmente
État d’oxydation du fer: dans Fe₂O₃ = +3; dans Fe = 0 ⇒ Le Fe est réduit, Fe₂O₃ est l’agent oxydant
État d’oxydation de l’atome de carbone: dans CO = +2; dans CO₂ = +4 ⇒ Le C est oxydé, CO est l’agent réducteur
Dans la réaction : O2 + 6 I- + 2 H2O → 2 I3- + 4 OH-, l'espèce réduite est l'oxygène (O2).
L'espèce réduite est la particule qui devient moins positivement chargée ⇒ son état d'oxydation diminue
État d'oxydation des atomes d'oxygène : dans O]2[/sub] = 0 ; dans H]2[/sub]O = -2 ; dans OH[-]] = -2 ⇒ O]2[/sub] est réduit