Exercice 5 | Réactions d'oxydoréduction

1) Diviser la réaction en demi-réactions :

Mn (s) → Mn²⁺ (aq)

HNO₃ (aq) → NO₂ (g)

2) Équilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules de H₂O :

Mn (s) →Mn²⁺ (aq)

HNO₃ (aq) → NO₂ (g) + H₂O (l)

3) Équilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H⁺ :

Mn (s) → Mn²⁺ (aq)

HNO₃ (aq) + H⁺ (aq) → NO₂ (g) + H₂O (l)

4) Équilibrer la charge en ajoutant des électrons :

Mn (s) → Mn²⁺ (aq) + 2 e^-

HNO₃ (aq) + H⁺ (aq) + e^- → NO₂ (g) + H₂O (l)

5) Multiplier chaque demi-réaction par un entier pour obtenir : nombre d'électrons perdus = nombre d'électrons gagnés

(dans ce cas, multiplier par 2 la deuxième demi-réaction) :

Mn (s) → Mn²⁺ (aq) + 2 e^-

2 HNO₃ (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 e^- → 2 NO₂ (g) + 2 H₂O (l)

6) Ajouter les demi-réactions ensemble :

Mn (s) + 2 HNO₃ (aq) + 2 H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2 NO₂ (g) + 2 H₂O (l)