Exercice 6 | Réactions d'oxydoréduction

1) Diviser la réaction en demi-réactions:

N₂H₄ (aq) → N₂ (g)

Cu(OH)₂ (s) → Cu (s)

2) Equilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules de H₂O:

N₂H₄ (aq) → N₂ (g)

Cu(OH)₂ (s) → Cu (s) + 2 H₂O (l)

3) Equilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H⁺:

N₂H₄ (aq) → N₂ (g) + 4 H⁺ (aq)

Cu(OH)₂ (s) + 2 H⁺ (aq) → Cu (s) + 2 H₂O (l)

4) Equilibrer la charge en ajoutant des électrons:

N₂H₄ (aq) → N₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4 e^-

Cu(OH)₂ (s) + 2 H⁺ (aq) + 2 e^- → Cu (s) + 2 H₂O (l)

5) Multiplier chaque demi-réaction par un entier pour avoir: nombre d'électrons perdus = nombre d'électrons gagnés

(dans ce cas, multiplier par 2 la deuxième demi-réaction):

N₂H₄ (aq) → N₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4 e^-

2 Cu(OH)₂ (s) + 4 H⁺ (aq) + 4 e^- → 2 Cu (s) + 4 H₂O (l)

6) Ajouter les demi-réactions ensemble:

N₂H₄ (aq) + 2 Cu(OH)₂ (s) → N₂ (g) + 2 Cu (s) + 4 H₂O (l)

7) Ajouter des ions HO^- pour réagir avec tous les ions H⁺: HO^- + H⁺ → H₂O:

Il n'y a pas d'ions H⁺.

L'équation équilibrée en solution basique est: N₂H₄ (aq) + 2 Cu(OH)₂ (s) → N₂ (g) + 2 Cu (s) + 4 H₂O (l)