Exercice 7 | Réactions d'oxydoréduction

1) Divisez la réaction en demi-réactions:

H₃AsO₃ (aq) → H₃AsO₄ (aq)

I₂ (aq) → 2 I^- (aq)

2) Équilibrez les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'H₂O:

H₃AsO₃ (aq) + H₂O (l) → H₃AsO₄ (aq)

I₂ (aq) → 2 I^- (aq)

3) Équilibrez les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H⁺:

H₃AsO₃ (aq) + H₂O (l) → H₃AsO₄ (aq) + 2 H⁺ (aq)

I₂ (aq) → 2 I^- (aq)

4) Équilibrez la charge en ajoutant des électrons:

H₃AsO₃ (aq) + H₂O (l) → H₃AsO₄ (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 e^-

I₂ (aq) + 2 e^- → 2 I^- (aq)

5) Multipliez chaque demi-réaction par un entier pour avoir: nombre d'électrons perdus = nombre d'électrons gagnés

(dans ce cas, vous n'avez pas à réaliser cette étape):

H₃AsO₃ (aq) + H₂O (l) → H₃AsO₄ (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 e^-

I₂ (aq) + 2 e^- → 2 I^- (aq)

6) Ajoutez les demi-réactions ensemble:

H₃AsO₃ (aq) + H₂O (l) + I₂ (aq) → H₃AsO₄ (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 I^- (aq)

7) Ajoutez des ions HO^- pour réagir avec tous les ions H⁺: HO^- + H⁺ à H₂O:

H₃AsO₃ (aq) + H₂O (l) + I₂ (aq) + 2 HO^- (aq) → H₃AsO₄ (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 HO^- (aq) + 2 I^- (aq)

L'équation équilibrée en solution basique est:

H₃AsO₃ (aq) + I₂ (aq) + 2 HO^- (aq) → H₃AsO₄ (aq) + H₂O (l) + 2 I^- (aq)