Exercice 2 | Solubilité et réactions de précipitation

Dans cet exercice, nous devons calculer la solubilité en g.L^-1 de Ca(OH)₂ (s) dans l'eau pure, sachant que K_sp = 5,00 x 10^-6 M³. Le K_sp est le produit de solubilité, une constante qui mesure la solubilité d'un solide ionique dans l'eau. Pour calculer la solubilité en g.L^-1, nous devrons utiliser la formule suivante : Solubilité (g.L^-1) = (K_sp * M_W) / (V_W * 1000) où M_W est la masse molaire de Ca(OH)₂ et V_W est le volume de l'eau en litres. Maintenant, nous devrons trouver la masse molaire de Ca(OH)₂. Le tableau périodique des éléments nous donne les masses molaires des éléments : - Masse molaire de Ca : 40,08 g/mol - Masse molaire de O : 16,00 g/mol - Masse molaire de H : 1,01 g/mol La formule de Ca(OH)₂ a un Ca, deux O et deux H, donc la masse molaire totale sera : M_W = (40,08 g/mol) + 2 * (16,00 g/mol) + 2 * (1,01 g/mol) Maintenant, nous pouvons substituer les valeurs dans la formule de solubilité pour trouver la solubilité en g.L^-1 : Solubilité (g.L^-1) = (5,00 x 10^-6 M³) * [ (40,08 g/mol) + 2 * (16,00 g/mol) + 2 * (1,01 g/mol) ] / (V_W * 1000) Assurez-vous de bien comprendre les unités utilisées dans cette équation et utilisez les valeurs appropriées pour trouver la solubilité en g.L^-1 de Ca(OH)₂ dans l'eau.