Quelle est la solubilité molaire de Ca 3 (PO 4 ) 2 ?

s = ( K sp 108 ) 1/5 s = ( K sp 108 ) 1/5

Quiz de Chimie générale et de Solubilité Et Réactions De Précipitation - Quiz Testez vos connaissances gratuitement!

Quelle est l'expression de la constante de produit de solubilité pour la dissolution de l'hydroxyde d'étain(II) ?

Bloc de texte :

[{Sn}^{2 +}] {[{HO}^{-}]}^{2}

Fin du bloc de texte.

$\frac{1}{[{Sn}^{2 +}] {[{HO}^{-}]}^{2}}$

${[{Sn}^{2 +}]}^{2} [{HO}^{-}]$

$\frac{1}{{[{Etain}^{2 +}]}^{2} [{HO}^{-}]}$

Constante de produit de solubilité K_sp: constante d'équilibre d'une réaction de dissolution
Dissolution de l'hydroxyde d'étain(II): Sn(OH)₂ (s) Sn²⁺ (aq) + 2 HO^- (aq)

Concepts liés à cette question

Constantes de produit de solubilité.

Quelle est la solubilité molaire de BaCO₃ ?

s = K_sp^1/3

s = K_sp^1/2

s = K_sp²

~~Ksp4 )^1/3> ~~Ksp4 )^1/3>~~~~

Dissolution of BaCO₃: BaCO₃ (s) $⇌$ Ba²⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)
According to the reaction stoichiometry, molar solubility s of BaCO₃ (s) = [Ba²⁺] = [CO₃^2-]
K_sp = [Ba²⁺] [CO₃^2-] = s² ⇒ s = K_sp^1/2

Concepts liés à cette question

Constantes de produit de solubilité.

3

Quelle est la solubilité molaire de Ca₃(PO₄)₂?

#
s = K_sp^1/5
#

s = ( $\frac{K_{sp}}{27}$ )^1/5

s = ( $\frac{K_{sp}}{36}$ )^1/5

s = ( $\frac{K_{sp}}{108}$ )^1/5

s = ( $\frac{K_{sp}}{108}$ )^1/5

Dissolution de Ca₃(PO₄)₂: Ca₃(PO₄)₂ (s) $⇌$ 3 Ca²⁺ (aq) + 2 PO₄^3- (aq)
Selon la stoechiométrie de la réaction, la solubilité molaire s de Ca₃(PO₄)₂ = $\frac{[{Ca}^{2 +}]}{3}$ = $\frac{[{PO}_{4}^{2 -}]}{2}$
K_sp = [Ca²⁺]³ [PO₄^3-]² = (3s)³ x (2s)² = 27s³ x 4s² =108s⁵ ⇒ s = ${(\frac{K_{s p}}{108})}^{\frac{1}{5}}$

Concepts liés à cette question

Constantes de produit de solubilité.

4

Dans quelles conditions Ag₃PO₄ serait-il le moins soluble ?

#
Pure water
#
Eau pure
#
Pure water
#

0.1 M AgNO₃

0.1 M HNO₃

Solubilité ne change pas

#
AgNO₃ and Ag₃PO₄ have a common ion: Ag⁺
Effet de l'ion commun: La solubilité d'un solide ionique diminue lorsqu'un ion commun est présent en solution

Concepts liés à cette question

Effet de ion commun

5

Laquelle des phrases suivantes est incorrecte ?

La solubilité d'un solide ionique peut être diminuée par la formation d'un ion complexe soluble

La solubilité d'un solide ionique diminue lorsque un ion commun est présent dans la solution

Lorsque l'équilibre est perturbé et que Q_sp > K_sp, plus de précipité se forme jusqu'à ce que Q_sp = K_sp.

Aucun des éléments ci-dessus

La solubilité d'un solide ionique est augmentée par la formation d'un ion complexe soluble

Concepts liés à cette question

Effet de ion commun Formation de complexes Critères de précipitation.

6

Pourquoi Al(OH)₃ est soluble dans une solution basique mais insoluble dans une solution neutre?

En raison de l'effet de l'ion commun

#
En raison de la neutralisation acide-base
#

En raison de la formation d'un ion complexe hydroxy soluble [Al(OH)₄]^-

Because of the solubility-product constant K_sp

Al(OH)₃ est un hydroxyde métallique amphotère :
Solution neutre : insoluble
Solution basique : Al(OH)₃ (s) + HO^- (aq) ⇌ [Al(OH)₄]^- (aq) [formation d'un ion hydroxy complexe soluble]
Solution acide : Al(OH)₃ (s) + 3 H₃O⁺ (aq) ⇌ Al³⁺ (aq) + 6 H₂O (l) [neutralisation acide-base]

Concepts liés à cette question

Hydroxydes amphotères.

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Quiz | Solubilité et réactions de précipitation

Chimie générale 3 - Quiz