Exercice 4 | Solubilité et réactions de précipitation

Chimie générale 3 - Exercice 4

Calculer le pH d'une solution aqueuse saturée de Mg(OH)2 (s). Données : Ksp (Mg(OH)2) = 5.6 x 10-12 M3

Équation chimique :

Mg(OH)2 (s) ⇄ Mg2+ (aq) + 2 HO- (aq)


Eau pure : la seule source de Mg2+ et HO- est Mg(OH)2

D'après la stœchiométrie de la réaction : [HO-] = 2 [Mg2+]


Ksp = [Mg2+][HO-]2

Ksp = [HO-]3/2

⇒ [HO-] = 2.2 x 10-4 M


pH = 14 – pOH = 14 + log [HO-]

⇒ pH = 10.35