Exercice 6 | Solubilité et réactions de précipitation
Chimie générale 3 - Exercice 6
La formation d'un précipité solide et de nitrate d'ammonium est observée lorsque de l'ammoniac aqueux est ajouté à une solution de nitrate de cuivre(II). Cependant, le précipité disparaît lorsqu'on ajoute de l'ammoniac aqueux supplémentaire et un ion complexe, [Cu(NH3)4]2+, se forme.
Écrivez l'équation chimique équilibrée pour les deux réactions.
Copper(II) nitrate: Cu(NO3)2
1st reaction: Cu(NO3)2 (aq) + 2 NH3 (aq) + 2 H2O (l) Cu(OH)2 (s) + 2 NH4NO3 (aq)
2nd reaction: Cu(OH)2 (s) + 4 NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]2+ + 2 HO- (aq)