Exercice 6 | Solubilité et réactions de précipitation

Chimie générale 3 - Exercice 6

La formation d'un précipité solide et de nitrate d'ammonium est observée lorsque de l'ammoniac aqueux est ajouté à une solution de nitrate de cuivre(II). Cependant, le précipité disparaît lorsqu'on ajoute de l'ammoniac aqueux supplémentaire et un ion complexe, [Cu(NH3)4]2+, se forme.


Écrivez l'équation chimique équilibrée pour les deux réactions.

Copper(II) nitrate: Cu(NO3)2

1st reaction:  Cu(NO3)2 (aq) + 2 NH3 (aq) + 2 H2O (l)  Cu(OH)2 (s) + 2 NH4NO3 (aq)

2nd reaction: Cu(OH)2 (s) + 4 NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]2+ + 2 HO- (aq)