Exercice 10 | Solubilité et réactions de précipitation

Chimie générale 3 - Exercice 10

Calculer la solubilité de Ca(OH)2 (s) dans l'eau en g.L-1.


Données : pH d'une solution saturée de Ca(OH)2 (aq) = 12,45.

Équation chimique :

Ca(OH)2 (s) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 HO- (aq)


Eau pure : la seule source de Ca2+ et HO- est Ca(OH)2

D'après la stœchiométrie de la réaction : [HO-] = 2 [Ca2+]

s = solubilité de Ca(OH)2 (s) dans M = [Ca2+] = [HO-] / 2


Kw = 10-14 = [H3O+][HO-]

⇒ [HO-] = 10-14 / [H3O+] = 10-14 / 10-12.45

⇒ [HO-] = 2.82 x 10-2 M

⇒ s = 1.41 x 10-2 M


S = solubility de Ca(OH)2 (s) dans g.L-1 = s x MCa(OH)2

⇒ S = 1.04 x 10-1 g.L-1