Exercice 9 | Solubilité et réactions de précipitation
Chimie générale 3 - Exercice 9
Calculer la solubilité de CuS (s) dans une solution aqueuse tamponnée à pH = 4,00 et saturée en H2S de telle sorte que [H2S] = 0,200 M.
Données : Ksp (CuS) = 6,30 x 10-36 M 2
Ka (H2S/HS-) = 8,90 x 10-8 M
Ka’ (HS-/S2-) = 1,20 x 10-13 M
Réaction chimique : CuS (s) ⇄ Cu2+ (aq) + S2- (aq)
Ksp = [Cu2+][S2-]
La seule source de Cu2+ est CuS ⇒ la totalité de la solubilité s de CuS (s) dans M est : s = [Cu2+]
⇒ s =
Déterminons [S2-] :
H2S + H2O ⇄ HS- + H3O+ [Ka]
Ka =
HS- + H2O ⇄ S2- + H3O+ [Ka']
Ka’ =
[S2-] = Ka’ = Ka’ Ka
pH = - log [H3O+]
⇒ [H3O+] = 1.00 x 10-4 M
⇒ [S2-] = 2.14 x 10-13 M
⇒ s = Ksp / [S2-] = 2.95 x 10-23 M