Stoechiométrie - 2 | Calculs chimiques

Chimie générale 2 - Stoechiométrie - 2

Combien de grammes de NaCl (solide) peuvent être produits à partir de 5,00 grammes de Na (solide) avec un excès de Cl2 (gaz) ? Quelle est la masse minimale de Cl2 (gaz) requise ?
Equation: 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s) 2 moles of Na form 2 moles of NaCl ⇒ n consumed Na = n produced NaCl
n consumed Na = mNaMNa ⇒ n consumed Na = 5.0023.0 = 2.17 x 10-1 mol ⇒ n produced NaCl = 2.17 x 10-1 mol n produced NaCl = nNaCl = mNaClMNaCl ⇒ mNaCl = n produced NaCl x MNaCl ⇒ mNaCl = 12.7 g
1 mole of Cl2 is necessary to form 2 moles of NaCl ⇒ nrequired Cl2 = nproduced NaCl2 nrequired Cl2 = 1.09 x 10-1 mol nrequired Cl2 = mCl2MCl2 ⇒ mCl2 = n required Cl2 x MCl2 ⇒ mCl2 = 7.71 g