Traduction en français :

n_{benzaldéhyde} =  $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{benzaldéhyde}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{benzaldéhyde}}}$   ⇒   m_{benzaldéhyde} = n_{benzaldéhyde} x M_{benzaldéhyde} 

M_{benzaldéhyde} = 7 x M_C + 6 x M_H + M_O = 7 x 12.0 + 6 x 1.0 + 16.0 = 106.0 g.mol^-1

⇒ m_{benzaldéhyde} = 1 x 106,0 = 106 g

n_H = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}}$ = $\frac{10}{1.01}$ = 9.90 moles

Il y a 2 moles de H dans 1 mole de H₂   ⇒   n_H2 = $\raisebox{1ex}{${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.$ = 4.95 moles

n_C  =  $\frac{\mathrm{N}}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$ ⇒ Le nombre d'atomes de carbone N = n_C x N_A 

Il y a 2 moles de C dans 1 mole de C₂H₄: n_C = 2 x n_C2H4 

⇒ N = n_C x N_A = 2 x n_C2H4 x N_A = 2 x 0.4 x 6.022 x 10²³ = 4.82 x 10²³ atomes

Le réactif limitant est le réactif complètement consommé qui détermine la quantité de produits formés.

n_N2 = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{N}2}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{N}2}}$= $\frac{5.0}{28.0}$ = 0.179 mole;   n_H2 = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}2}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}2}}$ = $\frac{5.0}{2.02}$ = 2.47 moles

Equation Chimique: 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃ 
⇒ 3 molécules de H₂ réagissent avec 1 molécule de N₂ pour former 2 molécules de NH₃

n_N2 < $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{H}2}}{3}$ ⇒ N₂ est le réactif limitant et n_NH3 = 2 x n_N2 = 0.357 mole

m_NH3 = n_NH3 x M_NH3 = 0.357 x 17.0 = 6.08 g