Analyse de combustion | Calculs chimiques

Équation chimique:

C_xH_yO_z + O₂ → CO₂ + H₂O (non équilibrée)
C_xH_yO_z + (X + $\frac{\mathrm{Y}}{4}$ - $\frac{\mathrm{Z}}{2}$) O₂ → X CO₂ + $\frac{\mathrm{Y}}{2}$ H₂O (équilibrée)

Déterminer la masse de carbone et d'hydrogène dans l'échantillon d'origine:

masse de carbone dans l'échantillon d'origine = masse de carbone dans le dioxyde de carbone formé
m_C = m_CO2 x $\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{CO}2}}$
m_C = 3.350 x $\frac{12.0}{44.0}$ = 9.14 x 10^-1 g

masse d'hydrogène dans l'échantillon d'origine = masse d'hydrogène dans l'eau formée
m_H = m_H2O x $\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}2\mathrm{O}}}$
m_C = 0.823 x $\frac{2.02}{18.0}$ = 9.24 x 10^-2 g

Déterminer le pourcentage de masse du carbone et de l'hydrogène dans le composé:

pourcentage de masse de C = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{composé}}}$ x 100 = $\frac{0.914}{1.250}$ x 100 = 73.1%
pourcentage de masse de H = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{composé}}}$ x 100 = $\frac{0.0924}{1.250}$ x 100 = 7.39 %

Déterminer le pourcentage de masse d'oxygène dans le composé:

pourcentage de masse d'O = 100 - pourcentage de masse de C - pourcentage de masse de H = 19.5 %

Déterminer la formule empirique:

Dans un échantillon de 100 g : 73.1 g de C, 7.39 g de H et 19.5 g de O
⇒ 6.09 mol de C, 7.32 mol de H et 1.219 mol de O
⇒ Pour 1 mole d'O, nous avons 5 moles de C et 6 moles de H.

La formule empirique du composé est C₅H₆O