15,0 g de cuivre sont réagis avec un excès de gaz de chlore. Si le rendement en pourcentage est de 87,5%, combien de grammes de chlorure de cuivre(II) sont obtenus ?

Question

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Équation chimique :

Cu + Cl₂ → CuCl₂

À partir de l'équation chimique : 1 mole de CuCl₂ est produite pour chaque mole de Cu.
n_CuCl2 = n_Cu
n_CuCl2 = $\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}$ = $\frac{15.0}{63.5}$ =2.36 x 10^-1 mol m_CuCl2 = n_CuCl2 x M_CuCl2 = 2.36 x 10^-1 x 134.45 = 31.8 g

% rendement = m_obtenu / m_théorique x 100 = m_obtenu / m_CuCl2 x 100

⇒ m_obtenu = 0.875 x 31.8 = 27.8 g

Rendement en pourcentage - 1. | Calculs chimiques

Chimie générale 2 - Rendement en pourcentage - 1.