Rendement en pourcentage - 2. | Calculs chimiques

Chimie générale 2 - Rendement en pourcentage - 2.

Voici une réaction chimique :

Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3

Nous commençons avec 25,0 g de nitrate de plomb(II) et 15,0 g d'iodure de sodium.

Quel est le rendement en pourcentage de la réaction si 7,50 g de nitrate de sodium sont formés ?

1) Déterminer le réactif limitant :

nPb(NO3)2 = mPb(NO3)2MPb(NO3)2 = 25.0331.2 = 7.55 x 10-2 mol
nNaI = mNaIMNaI = 15.0149.9 = 1.00 x 10-1 mol

De l'équation chimique : 2 moles de NaI réagissent avec 1 mole de Pb(NO3)2.

2 nPb(NO3)2 = 1.51 x 10-1 mol > nNaI

NaI est le réactif limitant


2) Déterminer mthéorique:

De l'équation chimique : 2 moles de NaNO3 sont produites pour 2 moles de NaI.
nNaNO3 = nNaI
n NaNO3 = mNaIMNaI = 15.0149.9 = 1.00 x 10-1 mol
m NaNO3 = n NaNO3 x M NaNO3 = 1.00 x 10-1 x 85.0 = 8.51 g


3) % de rendement = mobtenu / mthéorique x 100 = 7.508.51 x 100 = 88.1 %