Réactif limitant | Calculs chimiques

Chimie générale 2 - Réactif limitant

15,0 g de chlorure de cuivre(II) réagissent avec 20,0 g de nitrate de sodium pour former du nitrate de cuivre(II) et du chlorure de sodium.

1) Écrivez l'équation chimique de cette réaction.

2) Quel est le réactif limitant ?

3) Combien de grammes de chlorure de sodium se forment ?

4) Quel est le rendement en pourcentage de cette réaction si 10,0 grammes de chlorure de sodium se forment ?

1) CuCl2 + 2 NaNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NaCl


2) nCuCl2 = mCuCl2MCuCl2 = 15.0134.45 = 1.11 x 10-1 mol
nNaNO3 = mNaNO3MNaNO3 = 20.085.0 = 2.35 x 10-1 mol

From the chemical equation: 2 moles of NaNO3 react with 1 mole of CuCl2.
2 nCuCl2 = 2.22 10-1 mol < nNaNO3

CuCl2 is the limiting reagent


3) From the chemical equation: 2 moles of NaCl are produced for each mole of CuCl2.
nNaCl = 2 nCuCl2
nNaCl = 2 x mCuCl2MCuCl2 = 2 x 15.0134.45 = 2.23 x 10-1 mol
mNaCl = nNaCl x MNaCl = 2.23 x 10-1 x 58.4 = 13.0 g


4) % yield = mobtained / mtheoretical x 100 =  x 100 = 76.9 %