Taux de réaction | Cinétique chimique : Lois de vitesse

Le taux de réaction = - $\frac{1}{3} \frac{∆\left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆\mathrm{t}}$  = $\frac{1}{2} \frac{∆\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}{∆\mathrm{t}}$ 

Le taux de formation de NH₃ =  $\frac{∆\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}{∆\mathrm{t}}$

Le taux de disparition de H₂ = - $\frac{∆\left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆\mathrm{t}}$

⇒ Le taux de disparition de H₂ = $\frac{3}{2}$ x taux de formation de NH₃

⇒ Le taux de disparition de H₂ =  x 0,272 = 0,408 M.s^-1